Practica 4 “Identificación de
aniones”
Planteamiento:
¿Cómo identificar los aniones?
Objetivo:
Lograr que esta muestra de sales se logre
observar cada una de las reacciones y ver que color o que acción se forma
cuando le vertimos diferentes tipos de sales.
Marco
Teórico:
En química, una sal es un compuesto
químico formado por cationes (iones con
carga positiva) enlazados a aniones (iones
con carga negativa). Son el producto típico de una reacción
química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química
entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina
una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal
común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula
química es NaCl y es el producto de la base hidróxido
sódico (NaOH) y ácido
clorhídrico, HCl.
En general, las sales
son compuestos
iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los
dos iones. Las sales típicas tienen un punto
de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua,
conducen la electricidad.
Una solución
salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La
explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles
son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de
litio y
otras.
Una solución
salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras
disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-,
hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso
de iones hidronio en disolución que le confieren acidez a la disolución. A
más débil la base, más ácida será la disolución resultante.
Químicamente:
Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El
mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a
captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua.
Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio: que suele ser de lo que
usar diariamente en la casa.
Las sales se denominan
de acuerdo con el ácido del que derivan:
Hipótesis:
Pienso que las muestras
de ácidos van a ser que nuestras muestras tomen un color neutro a base de que
no tienen que tener otro color debido a
los minerales de las sales.
Material y Sustancias:
-
2 vasos de precipitados de 50 ml
-
1 embudo de filtración
-
1 papel filtro
-
1 agitador de vidrio
-
3 tubos de ensayo
-
AgNO3
-
BaCl
-
KSCN
Procedimiento:
En la base
de goma de mascar vertimos diferentes testigos y a cada una de las hileras le
vamos a verter los diferentes tipos de ácidos. A la primera le verteremos
Nitrato de Plata y se observará lo que va a pasar dentro de las sales con los
ácidos para ver que reacción ocurre al juntarlas. Después a la otra hilera se
le va a verter Cloruro de Bario y también se vera que reacciones tiene con cada
una de estas sales. Y por ultimo en la tercera hilera se le verterá a las sales
KSCN y se observará al igual que en todas que reacción ocurre.
Resultados:
Como resultados
de las muestras de sales al verterles los ácidos se ve que las muestras están
contaminadas, porque en todas las muestras salen un color blanco lechoso cuando
deberían de estar tranparentes las muestras, es decir, el ácido no tuvo que
haber hecho ninguna reacción. En la primera hilera se supone que sólo los
sodios identifican a los cloruros, la segunda tendría que identificar a los
sulfatos, porque el bario los identifica y la tercera tendría que haber
identificado a los Fierros, porque el Potasio es el que los identifica.
Observaciones:
En esta
práctica se observa que las muestras de ácidos y sales estaban contaminadas,
por lo cual el experimento no resulto ser positivo, ya que no logramos ver en
realidad las reacciones ya que todas pintaron del mismo color, cuando no debió
haber pasado eso con todas sino con muy pocas muestras. También observamos que
en la otra pequeña práctica que hicimos el ácido nítrico identifica a los
carbonatos.
Conclusiones:
Todas las
muestras se contaminaron debido a los ácidos que estaban contaminados, y no
pudimos llevar bien nuestra práctica,
pero a pesar de todo quedaron claras algunas cosas aunque para el punto de
vista debió ser mejor hacerla sin que estuvieran contaminadas las muestras de
ácidos. Quedo claro que los sodios identifican a los cloruros, el bario
identifica a los sulfatos, y el potasio identifica a los fierros. Y el ácido
nítrico identifica a los carbonatos.
Bibliografía:
IMÁGENES DEL PROCEDIMIENTO:
Muy bueno
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